㈠ 燃燒形成藍色火焰的有哪些
一氧化碳在空氣中燃燒，產生藍色火焰；
甲烷在空氣中燃燒，產生藍色火焰；
氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰；
甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
甲烷:火焰明亮並呈藍色
拓展資料
黑色固體：鐵粉Fe、碳粉C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4
藍色固體：膽礬（藍礬、五水硫酸銅）CuSO4·5H2O、氫氧化銅Cu（OH）2
3.黃色固體：硫磺S
4.暗紫色固體：高錳酸鉀KMnO4、碘I2
5.紅色固體：銅Cu、三氧化二鐵Fe2O3、紅磷P
6.綠色固體：鹼式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3
7.紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3
8.無色固體：冰H2O、乾冰CO2、金剛石C
9.銀白色固體：銀Ag、鐵Fe、鎂Mg、鋁Al、
10.白色固體：氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、碳酸鈣CaCO3、氧化鈣CaO、硫酸銅CuSO4、氧化鎂MgO、白磷P、五氧化二磷P2O5
四、沉澱的顏色
1.紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3
2.藍色沉澱：氫氧化銅Cu(OH)2 3.白色沉澱：氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁Al(OH）
3、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3、硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCl
㈡ 火焰的顏色
火焰內層是深藍色火焰；火焰中層是深紅或淺黃色火焰；火焰外層是無色或黃色火焰。
火焰的溫度決定火焰的顏色，火焰是一種反應 （暴烈的火焰）低溫的時候是紅外線， 隨著溫度的上升，火焰從紅色橙色（3000度）到 黃色白色（4000度） 到 青色藍色（5000-6000度）到紫色（7000以上） 到最後看不見的紫外線（幾萬度）， 顏色在不斷的改變。
(2)顏色比較淺淡的火焰圖片擴展閱讀
火焰並非都是高溫等離子態，在低溫下也可以產生火焰。火焰中心（或起始平面）到火焰外焰邊界的范圍內是氣態可燃物或者是汽化了的可燃物，它們正在和助燃物發生劇烈或比較劇烈的氧化反應。在氣態分子結合的過程中釋放出不同頻率的能量波，因而在介質中發出不同顏色的光。
火焰可以理解成混合了氣體的固體小顆粒，因為是混合體，單純的說成固體或者氣體都不合理的。因為固體小顆粒跟空氣中的氧氣起反應(受到高溫或者其它的影響)，所以可以以光的方式釋放能量。
㈢ 火有幾種顏色分別是什麼
因為燃燒物中的各種物質與空氣中的不同氣體反應而產生的，還有就是高低不同的溫度。
火焰的復實質是高溫的氣態或等離子態的物質。有兩種因素決定火焰的顏色：
1 、氣態和等離子態物質的 元素構成 決定火焰的固有光譜 ， 元素表的制每種元素高溫下都會發出自己特定的光色，常見的比如 鈉會出現黃色，鉀是紫色，銅是綠色， 化合物的光色是一種雜色，因為有許多種類的元素在發光。
2 、火焰的溫度決定火焰的顏色，火焰是一種反應知（暴烈的火焰）低溫的時候是紅外線， 隨著溫度的上升，火焰從紅色橙色（3000度）到 黃色白色（4000度） 到 青色藍色（5000-6000度）到紫色（7000以上） 到最後看不見的紫外線（幾萬度），顏色在不斷的改變。
從高能物理來說，紅外線，有色光譜段的火焰都是低能量的火焰，溫度繼道續高下去，火焰的顏色從紫外線到x線到伽馬線等等，這些都是無法形容的 「顏色」。
(3)顏色比較淺淡的火焰圖片擴展閱讀：
火是物質燃燒過程中所進行的強烈氧化反應，而且其能量會以光和熱形式釋放，此外還會產生大量的生成物。緩慢的氧化反應，例如生銹或消化不在上述的定義中。
火的可見部分稱作焰，可以隨著粒子的振動而有不同的形狀，在溫度足夠高時能以等離子體（第四態，類似氣體）的形式出現。依燃燒的物質及以純度不同，火焰的顏色和亮度也會不同。
火必須有可燃物、夠高的熱或溫度、氧化劑三項並存才能生火，缺一不可，根據質量守恆定律，火不會使被燃燒物的原子消失，只是通過化學反應轉變了被燃燒物的分子型態。火失控時，常常稱作失火或火災。
㈣ 簡筆畫:火苗怎麼畫
所需工具：紙、筆
具體步驟：
1、首先我們需要畫出火焰主體的輪廓，火焰沒有固定的形態，我們就用曲線畫火焰的根部和分叉即可，如圖所示。